电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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