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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个(g全都是泡沫下一句套路是什么，全都是泡沫的下一句套路答案è)电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一个大π键全都是泡沫下一句套路是什么，全都是泡沫的下一句套路答案，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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