电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键除牛反绒是真皮吗，二层牛皮除牛反绒是真皮吗的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 除牛反绒是真皮吗，二层牛皮除牛反绒是真皮吗2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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