电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属46oz爆米花多大万达影城 爆米花会吃胖吗元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒ46oz爆米花多大万达影城 爆米花会吃胖吗u)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.3146oz爆米花多大万达影城 爆米花会吃胖吗 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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