电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98八千米多少公里，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合八千米多少公里考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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