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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容(róng)易(yì)发生煤气中毒(dú)的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极(jí)性分子(zi)，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一氧化碳和(hé)氢气等气体的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)可(kě)燃性(xìng)，可以在(zài)空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较(jiào)强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液(yè)中的(de)血红(hóng)蛋白(bái)结合，从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺(quē)氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭(tàn)氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机(jī)合(hé)成等。

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