一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么性,一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么呢是一(yī)氧化碳的(de)化学(xué)性质可燃性(xìng):2CO + O22CO2还(hái)原(yuán)性:一氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸点-195℃的。
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一氧化(huà)碳的化学(xué)性质
1、可燃(rán)性:2CO + O2劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么,劳心者治人 劳力者治于人是什么意思2CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L)相差(chà)很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤气中毒(dú)的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分(fēn)子为极性分(fēn)子,但(dàn)由于(yú)存在反馈(kuì)电子(zi),分子的极(jí)性很弱。
一(yī)氧化碳主要(yào)用途(tú)有1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在(zài)冶金(jīn)工业中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一氧(yǎng)化(huà)碳和(hé)氢气等(děng)气体(tǐ)的混合物)。
一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)及用途
一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途(tú):
1.劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么,劳心者治人 劳力者治于人是什么意思一氧化碳具有可(kě)燃性(xìng),可以在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳,火焰呈蓝(lán)色,放出大量的热(可用作燃料(liào))
2.一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的(de)还原性(xìng),能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物(wù)中还(hái)原出来(工业上(shàng)常(cháng)用来(lái)冶炼金属)
3.一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性,极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合(hé),从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合,失去(qù)携氧能力,造(zào)成生(shēng)物体内缺氧,而(ér)发生(shēng)中毒现象(xiàng).
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。
物理性质(zhì)上,一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化和固化。
化(huà)学(xué)性质上,一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性(xìng),又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化(huà)反应(燃烧(shāo)反应)、歧化反应(yīng)等(děng);同(tóng)时具有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng),危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得,主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇(chún)和光(guāng)气(qì)以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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