电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提本番什么意思 日语里本番什么意思出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)本番什么意思 日语里本番什么意思电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元本番什么意思 日语里本番什么意思(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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