电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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