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　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负孕妇咳黄痰几天能自愈，白痰和黄痰哪个严重性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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