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一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么(me)性，一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)是什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原独立事件与互斥事件的区别与联系公式，独立事件与互斥事件的区别与联系视频性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是(shì)容易发生煤气中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化(huà)碳分子为极性分子(zi)，但由于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如水煤(méi)气（一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性，可(kě)以在空气或(huò)氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还(hái)原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合，失去(qù)携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早(zǎo)消性(xìng)，能发(fā)生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒性(xìng)，较(jiào)高浓度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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