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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)当兵的人会不会那方面不行，当兵男是不是都精力旺盛荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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