电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

　　关于电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么以及电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性计算公式，电负性表示什么，电负性具体数值，电(diàn)负性的(de)定义(yì),电负(fù)性(xìng)大小变化规律？等问题，小编将(jiāng)为你整理以下知识(shí)：

电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

台湾是省还是市 台湾是省会吗　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子台湾是省还是市 台湾是省会吗在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 台湾是省还是市 台湾是省会吗