电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(金允智致命之旅演的谁diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸金允智致命之旅演的谁(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性金允智致命之旅演的谁，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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