电负性怎么计赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(f赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读ù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读(wèi)正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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