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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng自家养一只人工苏卡达违法吗，养了10年的苏卡达算犯法吗)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸(自家养一只人工苏卡达违法吗，养了10年的苏卡达算犯法吗xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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