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  一(yī)氧化(huà)碳的化学性质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还(hái)原(yuán)性:

  一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在(zài)通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。

正方形的棱长是什么意思,正方形的棱长是什么什么叫棱长  标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

  它(tā)为中(zhōng)性气(qì)体(tǐ)。

  分子(zi)结构:一氧化碳分(fēn)子为极性分子(zi),但由于存(cún)在反馈电子,分(fēn)子的(de)极性(xìng)很弱。

一氧化碳主要用(yòng)途(tú)有

  1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于做气体燃料,如水煤(méi)气(一(yī)氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气(qì)体的(de)混合物)。

一氧化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途(tú)

  一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途:

  1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)

  2.一氧化碳具(jù)有(yǒu)较(jiào)强的(de)还原(yuán)性,能把(bǎ)金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来(工(gōng)业(yè)上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼金(jīn)属)

  3.一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性,极易与人体(tǐ)血(xuè)液中的(de)血红蛋白结(jié)合(hé),从而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气结合,失去(qù)携氧能力(lì),造(zào)成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧(yǎng),而发生中毒现(xiàn)象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物(wù),化学(xué)式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的正方形的棱长是什么意思,正方形的棱长是什么什么叫棱长气(qì)体。

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  物理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质上,一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性,又(yòu)有(yǒu)氧化早消性,能发生(shēng)氧化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反应等;同时(shí)具有毒(dú)性,较高浓度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡,人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工(gōng)业(yè)上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得,主要用(yòng)于(yú)生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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