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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都家用炒菜锅生铁好还是熟铁好，铸铁锅和生铁锅哪个对身体好是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(d家用炒菜锅生铁好还是熟铁好，铸铁锅和生铁锅哪个对身体好e)成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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