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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大(dà)，菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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