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一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学(xué)性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的(de)因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子，但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子(zi)的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工(gōng)业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的(de)混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化(huà)学性质及用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的(de)还原(yuán)性，能把金属从(cóng)它(tā)们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能(néng)发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使人出现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳(tàn)是一碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧(y西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学ǎng)气法等方法制(zhì)得，主要用(yòng)于(yú)生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等(děng)。

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