电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中(zh隶书蚕头燕尾一波三折图解，蚕头燕尾一波三折是什么书体ōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(d隶书蚕头燕尾一波三折图解，蚕头燕尾一波三折是什么书体iàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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