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一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性(xìng)分子，但由于存(cún)在(zài)反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还(hái)原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气(qì)等气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易(yì)与人体血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力(意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音lì)，造成生物体(tǐ)意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为CO，分(意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音fēn)子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能(néng)使人出现不同(tóng)程度中毒症状，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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