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一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)性,一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢
一氧化碳的化学性质(zhì)
1、可燃(rán)性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原氧化四月的小说集,四月的小说好看吗铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一(yī)。
它为(wèi)中性气体。
分子结构:一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子(zi),但由于存(cún)在反馈(kuì)电子,分子的(de)极性(xìng)很弱。
一氧化碳主要用(yòng)途有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。
2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂,如(rú)工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一(yī)氧化(huà)碳和(hé)氢气等气(qì)体的混合物(wù))。
一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质及用途
一氧化(huà)碳的(de)化学性质及(jí)用途:
1.一氧化碳具有可(kě)燃性,可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色(sè),放(fàng)出大量的热(可用(yòng)作燃(rán)料)
2.一氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强的还原性,能(néng)把金(jīn)属从它们的氧四月的小四月的小说集,四月的小说好看吗说集,四月的小说好看吗化物中还原(yuán)出(chū)来(工业上常用(yòng)来(lái)冶(yě)炼金(jīn)属)
3.一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性,极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合,从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合(hé),失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象(xiàng).
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧(yǎng)化合物,化学式(shì)为CO,分子(zi)量为28.0101,通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。
物理(lǐ)性质上(shàng),一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液化和固化。
化学(xué)性质(zhì)上,一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高(gāo)浓度时(shí)能使(shǐ)人(rén)出现不(bù)同(tóng)程度中毒症(zhèng)状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织,甚至灶顷电击样死亡,人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳(tàn)化(huà)学的基础,可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及(jí)有机合成(chéng)等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了