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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法<退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思/h3>

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　 

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　 

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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