电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì2000克是多少斤啊)成键电(diàn)子的吸引能(nén2000克是多少斤啊g)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。<2000克是多少斤啊/p>

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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