电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì一个立一个羽念什么字)算其他(tā)元素的(de)相对一个立一个羽念什么字电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi一个立一个羽念什么字) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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