电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电银川海拔高度是多少 银川有高原反应吗line-height: 24px;'>银川海拔高度是多少 银川有高原反应吗(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性银川海拔高度是多少 银川有高原反应吗最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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