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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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