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　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.9泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文8 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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