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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳是无1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也(yě)是(shì)容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极(jí)性分(fēn)子，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原(yuán)剂(jì)，如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体(tǐ)的(de)混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性(xìng)，能把(bǎ)金属从它(tā)们(men)的(de)氧化物(wù)中还(hái)原(yuán)出来（工业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机(jī)合成(chéng)等(děng)。

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