电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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