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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越敷蒸馏水对皮肤有用吗，屈臣氏蒸馏水敷脸多久敷一次强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大敷蒸馏水对皮肤有用吗，屈臣氏蒸馏水敷脸多久敷一次时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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