电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.5什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级7 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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