电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负(f两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思ù)性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(j两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思iào)强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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