电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价社会使命用英语怎么说，使命用英语怎么说；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性社会使命用英语怎么说，使命用英语怎么说(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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