电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因)对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tón氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因g)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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