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一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧不积跬步到底读gui还是kui，日积跬步以至千里是啥意思化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存(cún)在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原剂，如(rú)工(gōng)业(yè)还原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能(néng)把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易与人(rén)体血(xuè)液中的血红蛋白结(jié)合(hé)，从而使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物(wù)体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为(wèi)是无(wú)色、无臭(chòu)、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于(yú)水（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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