电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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