电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(x断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理ìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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