电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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