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一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气(qì)中(zhōng)毒食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为极性分子，但(dàn)由于(yú)存(cún)在反馈电(diàn)子，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物(wù)）。<食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写/p>

一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途(tú)

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还(hái)原出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧(qí)化反应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡，人(rén)吸(xī)入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法制得(dé)，主要用(yòng)于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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