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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形(xíng)成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(ché嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎ng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎p>

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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