电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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