电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

正实数包括0吗包括负数吗，正实数包括零吗　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82正实数包括0吗包括负数吗，正实数包括零吗 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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