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  电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负性表示(shì)什么是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de),电负性(xìng)表示什么

  电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

  又称负电性(xìng)。

  元(yuán)素的电(diàn)负性愈大,吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà),非金属性也愈强。

  电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种,每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

 电动仙女棒是什么东西,仙女棒是用来干嘛的 根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时,必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

  电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng),首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng),简称电负性。

  元素电负性(xìng)数值越大,原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

  同一周期从左至右,有效核电荷递增(zēng),原子(zi)半径递减,对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从上到下,随着原(yuán)子半径的(de)增大,元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

  过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较小,铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

  电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时,由于对成(chéng)键电子吸引较强,往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价;

  而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价电动仙女棒是什么东西,仙女棒是用来干嘛的

  在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性,电(diàn)负性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(例如大(dà)于1.7)所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主电动仙女棒是什么东西,仙女棒是用来干嘛的

  常见元(yuán)素电负性(鲍(bào)林标(biāo)度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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