电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌(fāng)的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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