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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)事竟成的前面一句是什么二年级，成功金句名言短句大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子事竟成的前面一句是什么二年级，成功金句名言短句数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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