电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算合肥市小学最新排名一览表，合肥市全部小学排名一览表方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计合肥市小学最新排名一览表，合肥市全部小学排名一览表(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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