电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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