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大π键电子数的计算(suàn)方法,大π键电子(zi)数怎么看
大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ):大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的(de)总和。
例(lì)如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1arctan1怎么算出来的,arctan1怎么算?个N的P轨(guǐ)道,含有两(liǎng)个电子(zi)(N原子有5个电(diàn)子,一个(gè)和C成键,两个分别和两个H成键,剩余的一(yī)对在P规定中),所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。
大π键(由叫共轭π键,或离域π键(jiàn))的形(xíng)成有个特点(diǎn),就(jiù)是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架,由剩余的(de)P轨道形成共轭π键)。
要判断大π键(jiàn)个数(shù),就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型,同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(如苯,萘(nài),分子内的原子基本都是SP2杂化,所以(yǐ)是同一(yī)共轭体(tǐ)系),则组成一(yī)个大π键,入中(zhōng)间有(yǒu)中断就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共(gòng)轭(è)体系断掉了,所以就有两个共轭π键(jiàn))。
大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ)
大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。
在(zài)多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào),它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ),p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键,这(zhè)种不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键,或共(gòng)轭大π键,简称(chēng)大π键。
形成条件:
①这些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上;
②这些原子有相互平行的p轨道;
③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。
大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。
通常指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。
在苯(běn)分子中,六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同,且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。
杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为,arctan1怎么算出来的,arctan1怎么算?苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键,另一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn);
每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道,这(zhè)6个p轨道一起形成π键,由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的,一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。
处在p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有,而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的,因此又称为离(lí)域π键。
含有(yǒu)大π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高。
离(lí)域(yù)π键arctan1怎么算出来的,arctan1怎么算?用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了